Садржај
Амонијум нитрат је разумно безбедно хемијско једињење које има интересантна својства. Реакција која се јавља када се амонијум нитрат додаје води служи као корисна демонстрација ендотермне реакције. Финални производи реакције између овог једињења и воде се лако елиминишу након експеримента и могу се користити као ђубриво.
Амонијум нитрат
Амонијум нитрат је сол азотне киселине и амонијум јона, а његов хемијски састав је НХ4НО3 или амонијум јон и нитратни јон. Ова супстанца је безбојна кристална чврста супстанца. Обично се користи као ђубриво, јер се азот у овом једињењу лако користи у биљкама. Користи се и као експлозив или као пиротехника. Иако релативно стабилна у нормалним околностима, загревање може изазвати експлозије.
Вода
Вода је течна на собној температури и састоји се од једног атома кисеоника и два атома водоника по молекулу. Молекули воде су поларни; то јест, један део молекула има позитиван набој, а други има негативан набој. Поларитет воде даје јој нека јединствена својства. Може да раствори неколико различитих супстанци, посебно јонских кристала, као што је со. Амонијум нитрат је једна од многих супстанци које се растварају у јонима у води.
Егзотермне и ендотермне реакције
Иако су реагенси и хемикалије најочигледнија компонента реакције, топлота је још један важан фактор. Егзотермне реакције су оне које ослобађају топлоту као производ и обично су чешће него ендотерми. То су, пак, реакције које апсорбују топлоту током реакције, а производи су хладни.
Отапање амонијум нитрата
Када се амонијум-нитрат раствори у води, он се разлаже на своје јоне: амонијум и нитрат. Реакција растварања амонијум нитрата је необична јер је ендотермна. Због тога ће растворени производ неко време остати хладан. Ни вода ни амонијум нитрат се не мењају ни на који начин, осим растварањем соли. Међутим, када се водени или растворени амонијум-нитрат загреје, раствор се распада да би се ослободио азотни оксид или урнебесни гас.