Садржај
Лабораторијске вежбе и хемијски проблеми често укључују проучавање својстава киселина и база. Константа дисоцијације киселине или базе, Ка, описује лакоћу са којом се сложено јонско једињење може раздвојити на једноставне јоне. С обзиром да су вредности Ка много мање од 1, вредности пКа се обично користе ради лакшег записа. Пошто је пКа дефинисан као негативни логаритам Ка, претварање пКа у Ка је врло једноставно.
Корак 1
Напишите однос између пКа и Ка. Према веб локацији „Цхем Тутор“, то се изражава једначином: пКа = -лог (Ка). Логаритам броја у загради - Ка - је експонент степена степена којим се број 10 подиже да би се добио тај број. На пример, лог (1000) = 3, јер је 10³ = 1000. Ако је број у заградама мањи од 1, као што је увек случај са вредностима Ка, логаритам је негативан. На пример, лог (0,001) = - 3, јер је 10 повишено на „-3“ 0,001.
Корак 2
Решити једначину за Ка. Решавање једначине укључује изоловање жељене променљиве Ка са једне стране знака једнакости. Пошто је однос између Ка и пКа дефинисан логаритамски, можемо преписати једначину из претходног корака као Ка = 10 ^ - (пКа).
3. корак
Нађи Ка. Замените познату вредност пКа у једначини из претходног корака. На пример, пКа = 3,26, затим Ка = 10 ^ -3,26.