Садржај
Осмотски активне супстанце играју важну улогу у природи, поред тога што имају основну улогу у биологији. Многи биолошки системи користе осмотску активност за дистрибуцију хранљивих састојака и складиштење енергије. Да би се дефинисале ове супстанце, неопходно је разумети својства раствора.
Корак 1
Схватите значење осмоларности. Осмоларност раствора заснива се на количини растворене супстанце (растворени елемент) у односу на растварач (течност у којој је растворена растворена супстанца растворена). Количина растворене супстанце се обично дефинише у моловима. Мол је вредност заснована на тежини дате количине супстанце. Број молова растворене супстанце подељен запремином (обично у литрима) растварача је моларност.
Корак 2
Дефинисати релативну осмоларност другог решења. На пример, чиста дестилована вода, по дефиницији, нема осмоларност. С друге стране, два различита решења, са истом моларношћу, неће имати осмотски потенцијал између себе. Раствор који је осмотски активан у односу на други раствор ће пренети растворену супстанцу или растварач док две супстанце не буду имале исту осмоларност.
3. корак
Спојите своја решења. Осмотски активна супстанца је активна само ако је могуће разменити раствор или растварач између два раствора. Понекад ће бити присутна баријера која блокира ову појаву; такве баријере називају се непропусним.
4. корак
Разумети осмотску силу. Осмотска активност може имати неколико различитих покретачких снага. Најосновнији облик је онај који жели да измери концентрацију растворене супстанце између два растварача. У другим ситуацијама, осмотски активна супстанца се не покреће толико концентрацијом појединачних растворених супстанци, већ њиховим наелектрисањем. Када постоје растворени састојци са више наелектрисања, осмотска активност може проузроковати да решења покушају да минимизирају нето наелектрисање које има свако решење.
Корак 5
Користите ентропију. Осмоза је природни резултат процеса ентропије, физички закон који сугерише да сва природна стања теже да уђу у неред. У случају раствора, то значи да ће молекули растворене супстанце покушати да се што равномерније шире између комбинованих раствора.